Некоторое нелетучее вещество растворили в 10 моль диэтилового эфира. Относительное понижение давления насыщенного пара эфира над раствором составило 0,0244. Определите число молей растворенного вещества (ответ округлите до сотых).

При проведении вычислений относительные атомные массы всех элементов, кроме хлора, округляйте до целых чисел: Ar(Cu) = 64; Ar(Cl) = 35.5.

Для решения задачи воспользуемся формулой Рауля для понижения давления:

ΔP = P° · x · i · K

где ΔP - понижение давления насыщенного пара, P° - давление насыщенного пара чистого растворителя (диэтилового эфира), x - мольная доля растворенного вещества, i - коэффициент вант-Гоффа (равный 1 для некоторых органических веществ), K - константа понижения давления.

Выразим число молей растворенного вещества:

x = ΔP / (P° · i · K)

Константу понижения давления для диэтилового эфира можно найти в таблице значений или по формуле:

K = (1000 · M) / (ρ · ΔHvap)

где M - молярная масса растворителя (диэтилового эфира), ρ - плотность растворителя при комнатной температуре, ΔHvap - молярная энтальпия испарения растворителя.

Для диэтилового эфира:

M = 74 г/моль
ρ = 0,71 г/см³
ΔHvap = 26,1 кДж/моль

K = (1000 · 74) / (0,71 · 26,1) = 127,8 Па·моль/г

Теперь можем вычислить число молей растворенного вещества:

x = 0,0244 / (101325 Па · 1 · 127,8 Па·моль/г) ≈ 0,0018 моль

Ответ: 0,0018 моль.