Лучшие помощники
- Megamozg 2165 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1675 б
- arkasha_bortnikov 725 б
- Dwayne_Johnson 705 б
24 апреля 2023 13:54
155
При взаимодействии 10 г углерода с достаточным количеством кислорода выделилось 327,9 кДж теплоты. Напишите уравнение реакции, вычислите стандартную энтальпию образования продукта
1
ответ
Уравнение реакции:
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
1
·
Хороший ответ
24 апреля 2023 13:57
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Число неспаренных электронов на наружном энергитическим уровне у кремния...
Циклогексан(Pt;t)->x1->толуол(kmno4 водн.р-р)->c6h5cook->x1(hno3;h2so4;t)->x2...
Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам: 1) CuSo4-сульфат меди 2)Fe2O3-оксид железа 3)HNO3-азотная кислота...
дано: m(K3PO4)=8грамм;n (K3PO4)=?;Mr (K3PO4)=?ω(P)=? помогите пожалуйста решить,не знаю как ,условия нет ,только дано,я Mr и n уже нашла,но не знаю ка...
H2+O2=H2O в виде ионного уравнения...
Все предметы