Лучшие помощники
- Megamozg 2200 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1700 б
- arkasha_bortnikov 890 б
- Dwayne_Johnson 860 б
24 апреля 2023 13:54
310
При взаимодействии 10 г углерода с достаточным количеством кислорода выделилось 327,9 кДж теплоты. Напишите уравнение реакции, вычислите стандартную энтальпию образования продукта
1
ответ
Уравнение реакции:
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
1
·
Хороший ответ
24 апреля 2023 13:57
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Определите тип кристаллической решётки ( молекулярная , ионная, атомная , металлическая ) : 1) Вода 2) Углекислый газ 3) Йод 4) Хлорид натрия 5) Щело...
Цепочка превращений. Химия 8 класс....
K2Cr2O7+NaOH=K2CrO4+H2O+Na2CrO4 какое ионное уравнение?...
Химические свойства метана...
На этилбензол подействуйте: а) концентрированной азотной кислотой(в присутствии конц.серной кислоты) б)оксилителем...
Все предметы