Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
24 апреля 2023 13:54
273
При взаимодействии 10 г углерода с достаточным количеством кислорода выделилось 327,9 кДж теплоты. Напишите уравнение реакции, вычислите стандартную энтальпию образования продукта
1
ответ
Уравнение реакции:
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
1
·
Хороший ответ
24 апреля 2023 13:57
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Срочно нужно помогите пожалуйста! 1)C2H5-O-C2H5-->C2H5ONa. 2)C2H5OH-->C2H5Br. 3) C2H5-O-C2H5--->CO2...
1)Нитрат серебра на свету разлагается на серебро,оксид азота (4) и кислород ответ........................................................................
Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) FeSO4 и NaOH 3) HNO3 и K2SO4 2) Na2SO4 и HNO3 4) Na2SO4...
Распределите на группы следующие оксиды:Na2O, CO2, P2O5, Cr2O3, CrO3, ZnO, SO2, CaO, Mn2O7, BeO, Al2O3, CuO, SO3, N2O5, PbO первый столбец- Кислотные,...
Какое строение может иметь вещество состава С7Н7Сl, если при его окислении образуется о-хлорбензойная кислота? Напишите уравнение реакции....
Все предметы