Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
24 апреля 2023 13:54
425
При взаимодействии 10 г углерода с достаточным количеством кислорода выделилось 327,9 кДж теплоты. Напишите уравнение реакции, вычислите стандартную энтальпию образования продукта
1
ответ
Уравнение реакции:
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
C + O2 → CO2
Выделившаяся теплота указывает на экзотермическую реакцию, то есть энергия выделяется в окружающую среду.
Для вычисления стандартной энтальпии образования продукта (CO2) необходимо знать стандартные энтальпии образования реагентов (углерода и кислорода) и продукта (CO2).
Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).
ΔHf(CO2) = -393,5 кДж/моль (из справочника)
ΔHf(C) = 0 кДж/моль (углерод в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (кислород в свободном состоянии является стандартным состоянием)
ΔHf(реакции) = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов)
ΔHf(реакции) = ΔHf(CO2) - (ΔHf(C) + 0,5ΔHf(O2))
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0,5 * 0 кДж/моль)
ΔHf(реакции) = -393,5 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования продукта (CO2) равна -393,5 кДж/моль.
1
·
Хороший ответ
24 апреля 2023 13:57
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Срочно, нужен полный список сильных кислот (из школьного курса и те, которые часто встречаются в ЕГЭ, порядка > 6);...
Ca+H2SO4(конц)=H2S+SO2+CaSO4+H2O-? помогите дорешать уравнение Уравнение реакции в молекулярной форме , в полной ионной , в сокращенной ? Помогите...
CrCl2+NaOH-->NaCl2-->Cr(OH)2-->NaCl дУЖЕ ВАЖЛИВООО!!!....
Какой объем газа образуется при разложении 150 г карбоната кальция...
Ca(HCO3)2 как будет гидролиза. помагите пожалуйста...