В 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворили аммиак. Найти массу получившего вещества

Для решения задачи необходимо вычислить количество соляной кислоты, содержащееся в 730 г 20%-ного раствора.

Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты. Таким образом, в 730 г раствора содержится:

20 г/100 г × 730 г = 146 г соляной кислоты.

Далее необходимо определить количество аммиака, необходимое для полного превращения соляной кислоты в солевой аммоний хлорид:

HCl + NH3 → NH4Cl

Уравнение реакции показывает, что для превращения одной молекулы соляной кислоты (молярная масса 36,5 г/моль) требуется одна молекула аммиака (молярная масса 17 г/моль). Таким образом, масса аммиака, необходимая для превращения 146 г соляной кислоты, равна:

146 г / 36,5 г/моль × 17 г/моль = 68 г.

Ответ: масса полученного вещества (солевого аммония хлорида) равна 68 г.