В 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворили аммиак. Найти массу получившего вещества

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

720

Для решения задачи необходимо вычислить количество соляной кислоты, содержащееся в 730 г 20%-ного раствора.

Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты. Таким образом, в 730 г раствора содержится:

20 г/100 г × 730 г = 146 г соляной кислоты.

Далее необходимо определить количество аммиака, необходимое для полного превращения соляной кислоты в солевой аммоний хлорид:

HCl + NH3 → NH4Cl

Уравнение реакции показывает, что для превращения одной молекулы соляной кислоты (молярная масса 36,5 г/моль) требуется одна молекула аммиака (молярная масса 17 г/моль). Таким образом, масса аммиака, необходимая для превращения 146 г соляной кислоты, равна:

146 г / 36,5 г/моль × 17 г/моль = 68 г.

Ответ: масса полученного вещества (солевого аммония хлорида) равна 68 г.

Хороший ответ

26 апреля 2023 06:00

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Химические свойства хлороводорода (HCL)... Пропанол-1 + HI -> А + конц.спирт -> Б + H2O/t, H2SO4 -> B [O] Cu -> Г И из продукта А кон.водн. -> Д. Напишите пожалуйста, каждую ре... определите молярную и нормальную концентрацию растворенного вещества а 5 л раствора (р=1,57 г/мл) с массовой долей серной кислоты 77% определи... При смешивании электролитов,получили раствор,в котором содержатся ионы K⁺,Na⁺,Mg²⁺,SO₄²⁻,NO₃⁻,Cl⁻.Количество ионов K⁺,Na⁺ и Mg²⁺ соответственно равны... Молярная масса железного купороса FeSO4 *7H2O равна...