В 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворили аммиак. Найти массу получившего вещества

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

720

Для решения задачи необходимо вычислить количество соляной кислоты, содержащееся в 730 г 20%-ного раствора.

Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты. Таким образом, в 730 г раствора содержится:

20 г/100 г × 730 г = 146 г соляной кислоты.

Далее необходимо определить количество аммиака, необходимое для полного превращения соляной кислоты в солевой аммоний хлорид:

HCl + NH3 → NH4Cl

Уравнение реакции показывает, что для превращения одной молекулы соляной кислоты (молярная масса 36,5 г/моль) требуется одна молекула аммиака (молярная масса 17 г/моль). Таким образом, масса аммиака, необходимая для превращения 146 г соляной кислоты, равна:

146 г / 36,5 г/моль × 17 г/моль = 68 г.

Ответ: масса полученного вещества (солевого аммония хлорида) равна 68 г.

Хороший ответ

26 апреля 2023 06:00

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Запишите уравнения реакций горения и окисления этаналя. этанола.... При некоторой температуре из 1 моля сульфохлорида SO2Cl2, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль вещества по уравнению S... Смесь иодида и нитрата кальция массой 19,28 г может вступить в реакцию с раствором, содержащим 11,28 г нитрата меди (1). Такую же смесь солей кальция... Структурная формула изопрена... Закончите уравнения реакции: NH3 + HBr, NH3+H2SO4, Ca(OH)2+NH4NO3, NH3 + HI, Ba(OH)2+NH4Cl, NH3+H3PO4, 2NH3+H3PO4, NH3+HNO3, NH3+H2SO3 , (NH4)2SO4+NaO...