anna_maximova

Для решения задачи необходимо вычислить количество соляной кислоты, содержащееся в 730 г 20%-ного раствора. Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты. Таким образом, в 730 г раствора содержится: 20 г/100 г × 730 г = 146 г соляной кислоты. Далее необходимо определить количество аммиака, необходимое для полного превращения соляной кислоты в солевой аммоний хлорид: HCl + NH3 → NH4Cl Уравнение реакции показывает, что для превращения одной молекулы соляной кислоты (молярная масса 36,5 г/моль) требуется одна молекула аммиака (молярная масса 17 г/моль). Таким образом, масса аммиака, необходимая для превращения 146 г