Смешали 200 мл раствора сульфада натрия (Сн=0,01 н) и 100 мл раствора хлорида сурьмы (3) с эквивалентной концентрацией 5*10^-4 н. Образуется и осадок? Если да, то запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Для решения задачи необходимо проверить, образуется ли осадок при смешивании растворов. Для этого рассчитаем концентрацию ионов в растворах после их смешивания.

Для раствора сульфада натрия (Na2SO4) концентрация ионов Na+ и SO4(2-) равна 0,01 н. При смешивании с раствором хлорида сурьмы (SbCl3) происходит реакция образования осадка Sb2(SO4)3:

2Na+ + 3SbCl3 -> Sb2(SO4)3 + 6NaCl

Рассчитаем концентрацию ионов Sb3+ в растворе хлорида сурьмы:

[ Sb3+ ] = Сн / 3 = 5*10^-4 / 3 = 1,67*10^-4 н

После реакции образуется 2 моль ионов Sb3+ на 1 моль Na2SO4. Рассчитаем концентрацию ионов Sb3+ после реакции:

[ Sb3+ ] = 2 * Сн * V / (V + 2V) = 2 * 5*10^-4 * 100 / 300 = 3,33*10^-5 н

Так как концентрация ионов Sb3+ в растворе после реакции меньше, чем в исходном растворе, то осадка не образуется.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

2Na2SO4 + 3SbCl3 -> Sb2(SO4)3 + 6NaCl

Уравнение реакции в ионном виде:

2Na+ + 2SO4(2-) + 3Sb3+ + 9Cl- -> Sb2(SO4)3 + 6Na+ + 6Cl-