Смешали 200 мл раствора сульфада натрия (Сн=0,01 н) и 100 мл раствора хлорида сурьмы (3) с эквивалентной концентрацией 5*10^-4 н. Образуется и осадок? Если да, то запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1 ответ

Посмотреть ответы

arkasha_bortnikov

775

Для решения задачи необходимо проверить, образуется ли осадок при смешивании растворов. Для этого рассчитаем концентрацию ионов в растворах после их смешивания.

Для раствора сульфада натрия (Na2SO4) концентрация ионов Na+ и SO4(2-) равна 0,01 н. При смешивании с раствором хлорида сурьмы (SbCl3) происходит реакция образования осадка Sb2(SO4)3:

2Na+ + 3SbCl3 -> Sb2(SO4)3 + 6NaCl

Рассчитаем концентрацию ионов Sb3+ в растворе хлорида сурьмы:

[ Sb3+ ] = Сн / 3 = 5*10^-4 / 3 = 1,67*10^-4 н

После реакции образуется 2 моль ионов Sb3+ на 1 моль Na2SO4. Рассчитаем концентрацию ионов Sb3+ после реакции:

[ Sb3+ ] = 2 * Сн * V / (V + 2V) = 2 * 5*10^-4 * 100 / 300 = 3,33*10^-5 н

Так как концентрация ионов Sb3+ в растворе после реакции меньше, чем в исходном растворе, то осадка не образуется.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

2Na2SO4 + 3SbCl3 -> Sb2(SO4)3 + 6NaCl

Уравнение реакции в ионном виде:

2Na+ + 2SO4(2-) + 3Sb3+ + 9Cl- -> Sb2(SO4)3 + 6Na+ + 6Cl-

Хороший ответ

26 апреля 2023 07:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какие вещества называются углеводами и на какие группы они делятся?... Что получиться C + Fe3O4... Массовая доля углерода в непредельном углеводороде равна 85,7%, а водорода – 14,3%. Относительная плотность газа по водороду равна 21. Определите форм... Напишите уравнения реакций 1.толуол+(cl2/hv) - x1+(NaOH/H2O) - x2+(KMnO4/H2SO4.t) - C6H5COOH+(Na) - x3+(NaOH.t) -x4. 2.ацетат калия+(КОН,t) - x1-C2Н2+... При смешивании электролитов,получили раствор,в котором содержатся ионы K⁺,Na⁺,Mg²⁺,SO₄²⁻,NO₃⁻,Cl⁻.Количество ионов K⁺,Na⁺ и Mg²⁺ соответственно равны...