Смешали 200 мл раствора сульфида натрия (Сн=0,01 н) и 100 мл раствора хлорида сурьмы (3) с эквивалентной концентрацией 5*10^-4 н. Образуется и осадок? Если да, то запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Для решения задачи необходимо проверить, превышает ли произведение концентраций ионов сульфида натрия и хлорида сурьмы их растворимость в воде.

Найдем количество молей ионов сульфида натрия в 200 мл раствора:

n = C * V = 0,01 * 0,2 = 0,002 моль

Найдем количество молей ионов хлорида сурьмы в 100 мл раствора:

n = C * V = 5 * 10^-4 * 0,1 = 5 * 10^-5 моль

Произведение концентраций ионов:

[Na+] * [S2-] * [SbCl3] = 0,01 * 0,002 * 5 * 10^-5 = 1 * 10^-8

Растворимость хлорида сурьмы в воде составляет 0,004 г/л, что соответствует концентрации 1,2 * 10^-5 н. Таким образом, произведение концентраций ионов превышает их растворимость в воде, что означает, что образуется осадок.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

Na2S + SbCl3 → 2NaCl + Sb2S3↓

Уравнение реакции в ионном виде:

2Na+ + S2- + SbCl3 → 2Na+ + 2Cl- + Sb2S3↓