11. Осуществите превращения:

Na-Ns2O2-Na2O-NaOH-Na3PO4-MaNo3... Укажите типы реакции 5 реакцию напишите в полном и кратком ионном виде.

12. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%

11. Превращения:

Na -> Ns2O2 -> Na2O -> NaOH -> Na3PO4 -> MaNo3

Типы реакций:

1. Диспропорционирование (окисление-восстановление)
2. Разложение
3. Гидролиз
4. Нейтрализация
5. Окислительно-восстановительная реакция

5. МаNo3 + 3Na2O -> 3NaNo2 + MaO

Полный и краткий ионный вид:

Manganese(II) nitrate + Sodium oxide -> Sodium nitrite + Manganese(II) oxide

Mn(NO3)2 + Na2O -> 2NaNO2 + MnO

12. Сначала нужно записать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия образуется 2 моля хлорида алюминия. Молярная масса Al = 26.98 г/моль, поэтому количество молей алюминия в реакции равно:

5.4 г / 26.98 г/моль = 0.2 моль Al

Так как выход продукта составляет 80%, то количество молей хлорида алюминия равно:

2 * 0.2 моль * 0.8 = 0.32 моль AlCl3

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль, поэтому масса хлорида алюминия равна:

0.32 моль * 133.34 г/моль = 42.67 г AlCl3