ЗАДАНИЕ 3. Решите задачу. При окислении 112 м3 оксида серы(IV) кислородом воздуха было получено 384 кг оксида серы(VI). Рассчитайте выход продукта реакции (в % от теоретического).

1 ответ

Посмотреть ответы

andrey_marlyn

620

Сначала определим, какая реакция происходит:

SO2 + O2 → SO3

Теперь найдем количество вещества оксида серы(IV), которое было использовано:

n(SO2) = V/Vm = 112/22.4 = 5 моль

Зная количество вещества оксида серы(VI), который был получен, можем определить количество вещества кислорода, использованного в реакции:

n(SO3) = m/M = 384/80 = 4.8 моль

n(O2) = n(SO3) = 4.8 моль

Теперь можно определить, сколько оксида серы(VI) могло быть получено, если бы все оксид серы(IV) был использован:

n(SO3)теор = n(SO2) × (1/2) × 3 = 5 × (1/2) × 3 = 7.5 моль

Здесь мы использовали коэффициенты реакции: 1 моль SO2 дает 1/2 моль O2, а 1 моль O2 дает 3 моль SO3.

Теперь можем рассчитать выход продукта:

Выход (%) = (n(SO3) / n(SO3)теор) × 100% = (4.8 / 7.5) × 100% = 64%

Ответ: выход продукта составил 64% от теоретического.

Хороший ответ

27 апреля 2023 00:48

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

K2O + CO2 = в сокращенном ионно молекулярном виде... 1 реакция при нагревании Ba(NO3)2⇒ Mg+HNO3р⇒ Электронный баланс и ОВР... Спирт, который не взаимодействует с Cu(OH)2: 1) пропанол-2 2) пропандиол-1,2 3)пропантриол-1,2,3 4) этандиол-1,2... Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. серная кислота и оксид кальция алюминий и вода нитр... чем сходны и чем различаются по составу бескислородные и кислородсодержащие кислоты? Ответ поясните примерами...