lapturev_nikita

Дано: масса воды - 200 г, нормальные условия (н.у.) Нормальные условия означают температуру 0°C и давление 1 атмосфера (101,325 кПа). Решение: Сначала найдем количество вещества воды: n(H2O) = m/M(H2O) = 200 г / 18 г/моль = 11.11 моль Так как молекула воды содержит 2 атома водорода, то количество молекул водорода будет: n(H2) = 2 x n(H2O) = 22.22 моль Объем кислорода можно найти по закону Дальтона: V(O2) = n(O2) x RT/P = 22.22 моль x 0.0821 л/моль*К x 273 К / 101,325 кПа = 0.49 л Ответ: образовалось 22.22 моль молекул водорода и 0.49 л кислорода при н.у.

При разложении 200 г воды на водород и кислород по уравнению: 2H2O → 2H2 + O2 Масса водорода, выделившегося при этом: m(H2) = m(H2O) / 2 = 200 г / 2 = 100 г Молярная масса водорода: M(H2) = 2 г/моль Количество молей водорода: n(H2) = m(H2) / M(H2) = 100 г / 2 г/моль = 50 моль Количество молекул водорода: N(H2) = n(H2) * N_A = 50 моль * 6.02 * 10^23 молекул/моль = 3.01 * 10^25 молекул Объем кислорода, выделившегося при этом: V(O2) = V(H2) / 2 = n(H2) * RT / P / 2 = 50 моль * 8.31 Дж/моль/К * 273 К / 101325 Па / 2 = 6.01 л Где: R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах P - давление в Паскалях N_A - постоянная Авогадро Таким образом, при разложении 200 г воды