решите задачу. 15 г гидроксида алюминия, имеющего 15% примесей вступил в реакцию с азотной кислотой. вычислите массу нитрата алюминия

1 ответ

Посмотреть ответы

jar_jar_binks

775

Сначала нужно вычислить массу чистого гидроксида алюминия в исходном веществе. Так как вещество содержит 15% примесей, то 85% - это чистый гидроксид:

0.85 * 15 г = 12.75 г

Теперь можно записать уравнение реакции:

Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль

Найдем количество молей гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = m/M = 12.75 г / 78 г/моль = 0.1635 моль

Так как коэффициент перед Al(NO3)3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей нитрата алюминия будет таким же:

n(Al(NO3)3) = 0.1635 моль

Найдем массу нитрата алюминия:

m = n * M = 0.1635 моль * 213 г/моль = 34.8 г

Ответ: масса нитрата алюминия равна 34.8 г.

Хороший ответ

3 мая 2023 19:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Методом электронного баланс подберите коэффициенты: 1)Cl2 + HNO2 + H2O→ HCl + HNO3 2)HNO3 + Hl→ HlO3 + NO2 + H2O 3)NO2 + O2 + KOH→H2O + KNO3 4)NH4C... 5)  А) несолеобразующего оксида Б) растворимой кислоты  В) щелочи 1) оксид хрома2 2) Fe2O3 3) (BeOH)2CO3 4) кремневая кислота 5) Окс... Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов и как это отражается на химических свойствах металлов... Атомный номер вещества, одной из форм которого является алмаз.... Cu+H2O=? Чему будет равно?...