решите задачу. 15 г гидроксида алюминия, имеющего 15% примесей вступил в реакцию с азотной кислотой. вычислите массу нитрата алюминия

1 ответ

Посмотреть ответы

jar_jar_binks

775

Сначала нужно вычислить массу чистого гидроксида алюминия в исходном веществе. Так как вещество содержит 15% примесей, то 85% - это чистый гидроксид:

0.85 * 15 г = 12.75 г

Теперь можно записать уравнение реакции:

Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль

Найдем количество молей гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = m/M = 12.75 г / 78 г/моль = 0.1635 моль

Так как коэффициент перед Al(NO3)3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей нитрата алюминия будет таким же:

n(Al(NO3)3) = 0.1635 моль

Найдем массу нитрата алюминия:

m = n * M = 0.1635 моль * 213 г/моль = 34.8 г

Ответ: масса нитрата алюминия равна 34.8 г.

Хороший ответ

3 мая 2023 19:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

ПОМОГИТЕ ПО ХИМИИ НЕ МОГУ РАЗОБРАТЬСЯ ЗАДАНИЕ 3 Химический элемент галлий Ga сходен с элементом алюминием Al а селен Se -- с серой S. НАПИШИТЕ ФОРМУЛЫ... Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17°С. Предельное давление для баллона 20,3 МПа. При какой температур... Высший гидроксид калия... Смесь гидросульфита и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,1...  Рассчитайте массу вещества, выпавшего в осадок при смешивании растворов, содержащих 37 г гидроксида натрия и 70 г сульфата меди (II). Какое веще...