решите задачу. 15 г гидроксида алюминия, имеющего 15% примесей вступил в реакцию с азотной кислотой. вычислите массу нитрата алюминия

1 ответ

Посмотреть ответы

jar_jar_binks

755

Сначала нужно вычислить массу чистого гидроксида алюминия в исходном веществе. Так как вещество содержит 15% примесей, то 85% - это чистый гидроксид:

0.85 * 15 г = 12.75 г

Теперь можно записать уравнение реакции:

Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль

Найдем количество молей гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = m/M = 12.75 г / 78 г/моль = 0.1635 моль

Так как коэффициент перед Al(NO3)3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей нитрата алюминия будет таким же:

n(Al(NO3)3) = 0.1635 моль

Найдем массу нитрата алюминия:

m = n * M = 0.1635 моль * 213 г/моль = 34.8 г

Ответ: масса нитрата алюминия равна 34.8 г.

Хороший ответ

3 мая 2023 19:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

А-1Формулы только солей приведены в ряду 1)K2CO3, H2CO2, KOH 2)ALCL3, AL(NO3)3,AL2S2 3)H2S, Ba(NO3)2,BaCL2 4)Cu(OH)2, CuSO4, CuS A-2 Формулы тольк... В уравнении реакции Mn + H2O → MnO2 + H2 сумма всех коэффициентов... Физические и химические явления. Привести примеры. Признаки и условия возникновения химических реакций. 2.Какой объём водорода даны н.у образуется пр... Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции: 1. Fe + Cl2 > FeCl3; 2. CuOH > Cu2O + H2O; 3. NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + H2O; 4. KClO4 > KCl... Помогите,пожалуйста H2SO4(разб)+S -->...