kristina_romanova-c16a

Сначала нужно вычислить массу чистого гидроксида алюминия в исходном веществе. Так как вещество содержит 15% примесей, то 85% - это чистый гидроксид: 0.85 * 15 г = 12.75 г Теперь можно записать уравнение реакции: Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль Найдем количество молей гидроксида алюминия: n(Al(OH)3) = m/M = 12.75 г / 78 г/моль = 0.1635 моль Так как коэффициент перед Al(NO3)3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей нитрата алюминия будет таким же: n(Al(NO3)3) = 0.1635 моль Найдем массу нитрата алюминия: m = n * M = 0.1635 моль * 213 г/моль = 34.8 г Ответ: масса нитрата

Для решения задачи нам необходимо знать уравнение реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Al2O3 образуется 2 моля Al(NO3)3. Молярная масса Al2O3 равна 102 г/моль, поэтому масса 18 г Al2O3 равна 0,1765 моль. Следовательно, количество Al(NO3)3, образующегося в реакции, равно 0,1765 моль. Молярная масса Al(NO3)3 равна 212 г/моль, поэтому масса Al(NO3)3, образующегося в реакции, равна: 0,1765 моль × 212 г/моль = 37,42 г Ответ: масса нитрата алюминия, образующегося в реакции, равна 37,42 г.

Сначала нужно вычислить массу чистого алюминия в 43 г сплава: Масса чистого алюминия = 43 г * (1 - 6%) = 40,42 г Затем нужно вычислить количество молей алюминия: n(Al) = m/M, где m - масса алюминия, M - молярная масса алюминия n(Al) = 40,42 г / 26,98 г/моль = 1,50 моль Так как соотношение между алюминием и серой в сульфиде алюминия 2:3, то количество молей серы: n(S) = (2/3) * n(Al) = (2/3) * 1,50 моль = 1,00 моль Наконец, вычисляем массу сульфида алюминия: m(Al2S3) = n(S) * M(Al2S3), где M(Al2S3) - молярная масса сульфида алюминия M(Al2S3) = 2 * M(Al) + 3 * M(S) = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 32,06 г/моль = 150,16 г/моль m(Al2S3) = 1,00 моль * 150,16 г/моль = 150,16 г Ответ: масса суль