Определите массу хлорида бария, который образуется при взаимодействии 240,4 г фосфата бария и

175,2 г соляной кислоты. Выход продукта равен 90 %.

Сначала нужно вычислить количество образующегося хлорида бария:

1. Найдем количество моль фосфата бария:

n(Ba3(PO4)2) = m/M = 240,4 г / 601,93 г/моль = 0,399 моль

2. Найдем количество моль соляной кислоты:

n(HCl) = m/M = 175,2 г / 36,46 г/моль = 4,804 моль

3. Согласно уравнению реакции, между фосфатом бария и соляной кислотой образуется хлорид бария и фосфорнокислый водород:

Ba3(PO4)2 + 6HCl → 2H3PO4 + 3BaCl2

Коэффициенты перед веществами в уравнении говорят о том, что на каждые 3 моли фосфата бария приходится 3 моли хлорида бария.

Таким образом, количество молей хлорида бария, которое образуется при реакции, равно:

n(BaCl2) = 0,399 моль × (3/3) = 0,399 моль

4. Найдем массу хлорида бария:

m(BaCl2) = n(BaCl2) × M = 0,399 моль × 208,23 г/моль = 83,1 г

5. Выход продукта равен 90 %, поэтому реальная масса хлорида бария будет:

m(BaCl2)реал = 83,1 г × 0,9 = 74,79 г

Таким образом, масса хлорида бария, которая образуется при реакции, составляет 74,79 г.