enot_cs

Превращения: NazO → NaOH (добавляем Н2О) Na2SO4 → Al2(SO4)3 (добавляем Al2(SO4)3) Коэффициенты методом электронного баланса: NazO + H2O → NaOH Na2SO4 + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(SO4)3 Окислитель и восстановитель: S + HNO3 → H2SO4 + NO (окислитель - HNO3, восстановитель - S) Полное и краткое ионные уравнения: Полное: CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3↓ + 2NaCl Краткое: Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- → CaSiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

Сначала нужно вычислить количество образующегося хлорида бария: 1. Найдем количество моль фосфата бария: n(Ba3(PO4)2) = m/M = 240,4 г / 601,93 г/моль = 0,399 моль 2. Найдем количество моль соляной кислоты: n(HCl) = m/M = 175,2 г / 36,46 г/моль = 4,804 моль 3. Согласно уравнению реакции, между фосфатом бария и соляной кислотой образуется хлорид бария и фосфорнокислый водород: Ba3(PO4)2 + 6HCl → 2H3PO4 + 3BaCl2 Коэффициенты перед веществами в уравнении говорят о том, что на каждые 3 моли фосфата бария приходится 3 моли хлорида бария. Таким образом, количество молей хлорида бария, которое образуется при реакции, равно: n(BaCl2) = 0,399 моль × (3/3) = 0,399 моль 4. Найдем массу хлорид