расплав хлорида бария массой 250 кг подвергли электролизу. В результате получили барий массой 150 кг. Вычислите выход продукта бария от теоретически возможного и объём выделившегося хлора.

Из химического уравнения электролиза хлорида бария:

BaCl2 → Ba + Cl2

Масса бария, полученного в результате электролиза, равна 150 кг. Это означает, что теоретически возможно получить 150 кг бария из 250 кг хлорида бария.

Выход продукта бария от теоретически возможного можно вычислить по формуле:

Выход (%) = (фактически полученная масса продукта / теоретически возможная масса продукта) × 100%

Выход (%) = (150 кг / 250 кг) × 100% = 60%

Таким образом, выход продукта бария составляет 60% от теоретически возможного.

Объем выделившегося хлора можно вычислить по формуле:

V(HCl) = m(H2O) × (n(HCl) / n(H2O)) × (22.4 л / 1 моль)

где m(H2O) - масса воды, в которой проводился электролиз (не указана в задаче), n(HCl) - количество молей выделившегося HCl, n(H2O) - количество молей воды, принятой за 1 л.

Массовая доля HCl в растворе BaCl2 составляет 2 × 35,5 / (137 + 2 × 35,5) ≈ 0,43. Поэтому количество молей HCl, выделившегося при электролизе, равно количеству молей Cl2 и равно:

n(HCl) = m(Cl2) / M(Cl2) = 250 кг × 0,43 / 71 = 1,52 моль

Количество молей воды, принятой за 1 л, равно:

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1000 г / 18 г/моль = 55,6 моль/л

Таким образом, объем выделившегося хлора равен:

V(HCl) = m(H2O) × (n(HCl) / n(H2O)) × (22.4 л / 1 моль) = (необходимо знать массу воды, в которой проводился электролиз)