Найдите объемы р-ра КОН концентрации 2 моль/л и 3%ного р-ра H2O2 (ρ=1г/мл), которые потребуются для реакции с сульфатом хрома (III) массой 200г

Сначала нужно выяснить, какая реакция происходит между КОН и H2O2 с сульфатом хрома (III). Поскольку сульфат хрома (III) - это окислитель, а КОН и H2O2 - это восстановители, то реакция будет проходить по следующей схеме:

Cr2(SO4)3 + 6OH- + 3H2O2 → 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 + 3H2O

Теперь можно перейти к расчетам. Для того, чтобы реакция прошла полностью, нужно, чтобы количество сульфата хрома (III) было равно количеству восстановителей (КОН и H2O2). Масса сульфата хрома (III) равна 200 г, а его молярная масса равна 392,14 г/моль. Следовательно, количество сульфата хрома (III) равно:

n(Cr2(SO4)3) = m/M = 200/392,14 = 0,510 моль

Так как на каждый моль сульфата хрома (III) требуется 6 моль КОН и 3 моль H2O2, то количество этих веществ должно быть равно:

n(KOH) = 6 × n(Cr2(SO4)3) = 3,06 моль
n(H2O2) = 3 × n(Cr2(SO4)3) = 1,53 моль

Объем раствора КОН можно найти, используя уравнение Концентрация = количество/объем:

C = n/V

V = n/C

V(KOH) = n(KOH)/C(KOH) = 3,06/2 = 1,53 л

Объем 3%ного раствора H2O2 можно найти, зная его массовую концентрацию и плотность:

ρ(H2O2) = 1 г/мл
C(H2O2) = 3 г/100 мл = 0,03 г/мл
m(H2O2) = V(H2O2) × ρ(H2O2) × C(H2O2) = V(H2O2) × 0,03 г

V(H2O2) = m(H2O2)/(ρ(H2O2) × C(H2O2)) = 1,53 л

Таким образом, для реакции с сульфатом хрома (III) массой 200 г потребуется 1,53 л 2 моль/л раствора КОН и 1,53 л 3%ного раствора H2O2.