frrrrrr

Для решения данной задачи необходимо знать электрохимический процесс, происходящий в щелочном железно-никелевом аккумуляторе. В данном случае, происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой ионы никеля переходят в осадок на катоде, а ионы гидроксида натрия (NaOH) окисляют железо на аноде. Уравнение реакции на катоде: Ni2+ + 2e- → Ni Уравнение реакции на аноде: Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e- Для получения 6,7 А/ч необходимо знать, какой ток будет проходить через аккумулятор в течение 1 часа. Предположим, что это будет 6,7 А. Теперь необходимо вычислить количество электрона, необходимых для превращения ионов никеля в осадок на катоде. Для этого необходимо знать стехиоме

Сначала нужно выяснить, какая реакция происходит между КОН и H2O2 с сульфатом хрома (III). Поскольку сульфат хрома (III) - это окислитель, а КОН и H2O2 - это восстановители, то реакция будет проходить по следующей схеме: Cr2(SO4)3 + 6OH- + 3H2O2 → 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 + 3H2O Теперь можно перейти к расчетам. Для того, чтобы реакция прошла полностью, нужно, чтобы количество сульфата хрома (III) было равно количеству восстановителей (КОН и H2O2). Масса сульфата хрома (III) равна 200 г, а его молярная масса равна 392,14 г/моль. Следовательно, количество сульфата хрома (III) равно: n(Cr2(SO4)3) = m/M = 200/392,14 = 0,510 моль Так как на каждый моль сульфата хрома (III) требуется 6 моль КОН и 3 м