Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.

Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:

42 г × 0,9268 = 38,85 г

Ответ: 39 г.

Хороший ответ

12 мая 2023 08:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

Игнат тренируется, чтобы пробежать марафон - 42 км. Каждый день он бегал 1/6 марафона. По Сколько км. в день бегал Игнат?... Коля Оля брали по очереди конфеты из конфета. Коля взял одну. Оля две Коля три так и далее. Сколько всего конфет взяла Оля. Если на Коле конфеты закон... Найдите угол AOB. Ответ дайте в градусах.... Сколько метров в 1000 мм?... анализ произведения фета "я тебе ничего не скажу" по плану: 1. Время написания произведения (Дать характеристику этого времени: какие события проис...