Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.

Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:

42 г × 0,9268 = 38,85 г

Ответ: 39 г.

Хороший ответ

12 мая 2023 08:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

Как называются слова, в которых чередуются гласные?... Закон Джоуля–Ленца можно записать в виде Q = I2Rt, где Q — количество теплоты (в джоулях), I — сила тока (в амперах), R — сопротивлен... Выполни деление в столбик 315:7, 260:4, 552:8.... Какие ошибки можно допустить при согласовании словосочетаний?... 1) (3y – 7): 5 = 33 : 15; 3) 64 : 72 = (7y + 3): 9; 2) 35 : (21 – 5y) = 5:2; 4) 53 : 4 = 212 : (6y - 8). Можно с фотографией пожалуйста?? Спасибо!...