Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.

Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:

42 г × 0,9268 = 38,85 г

Ответ: 39 г.

Хороший ответ

12 мая 2023 08:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

В сахарной свёкле содержится 18,5% сахара. Сколько сахара содержится в 38,5 т. сахарной свёклы? Ответ округлите до десятых долей тонны. РЕШИТЬ ДВУМЯ С... Что будет, если разделить 10 на 2?... Начертите отрезок BC и отметьте на нём Точки M и N так чтобы точка М лежала между точками B и N Запишите все получившиеся отрезки с концами B M N и C... А)Выполни Задания Запиши числа в виде суммы целой дробной частей б)Запиши сумму в виде смешанного числа.... 6. Кубик из картона разрезали по рёбрам и получили такую развёрт- ку кубика. Какой из нарисованных ниже кубиков разрезали и развернули? б) Б) г ) Помо...