Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

860

Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.

Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:

42 г × 0,9268 = 38,85 г

Ответ: 39 г.

Хороший ответ

12 мая 2023 08:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

решите неравенство: а) 5^x > 625 б) (3/4)^2x-1 <= 27/64 в) const 7x+2 > 4... 4. В коробке лежат 4 белых и 3 черных шара. Наугад вынимают два шара. Какова вероятность того, что вынуты белый и черный шары?... Какое значение будет при переводе 1 дециметра в квадратные миллиметры?... Какие события произошли в 1009 году?... Какое число должно заменить символ 'х', чтобы последовательность чисел была упорядочена по возрастанию?...