Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

865

Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.

Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:

42 г × 0,9268 = 38,85 г

Ответ: 39 г.

Хороший ответ

12 мая 2023 08:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

48:3 нужно разделить удобным способом подскажите пожалуйста... Решите уравнение cos2x=-1/2... Какую длину в метрах соответствует данное значение?... Среди приведенных веществ выберите формулы кислотных оксидов, а также приведите реакции их взаимодействия с любым основным и любым амфотерным оксидами... Слон весит 5 т, а лошадь 4 т 500 кг. во сколько раз слон тяжелее лошади.( вырази в кг)...