Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
12 мая 2023 08:44
237
Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.
1
ответ
Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.
Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:
42 г × 0,9268 = 38,85 г
Ответ: 39 г.
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.
Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:
42 г × 0,9268 = 38,85 г
Ответ: 39 г.
0
·
Хороший ответ
12 мая 2023 08:45
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Математика
Сколько целых чисел расположено между √7и√70...
Какое число получится, если возвести 10 в 22 степень?...
Задание некорректно...
На отрезке AC длиной 60 см Отметили точки E и F так что AE=32см, FC=34см Чему равна длина отрезка EF...
Как можно использовать первые 10 минут рабочего дня для повышения продуктивности?...
Все предметы