Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.

Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:

42 г × 0,9268 = 38,85 г

Ответ: 39 г.

Хороший ответ

12 мая 2023 08:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

в гостиницу завезли 108 кроватей и 72 шкафа, которые поровну распределили по комнатам. Сколько комнат в гостинице, если известно , что их больше 30?... ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ИНДИВИДУАЛЬНЫМ ЗАДАНИЕМ ПО АЛГЕБРЕ! ЭТО ОЧЕНЬ ВАЖНО!... Какое число получится, если разделить 1 на 3 и умножить на 5?... Какое задание было дано?... Сколько натуральных чисел расположено на координатном луче левее числа 15?...