Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.

Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:

42 г × 0,9268 = 38,85 г

Ответ: 39 г.

Хороший ответ

12 мая 2023 08:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

Осевое сечение цилиндра-квадрат, диагональ которого равна 4корня из 2.Найти площадь основания цилиндра.Помогите пж решить... Основание прямой призмы – треугольник со сторонами 5 см и 3 см и углом в 120˚ между ними. Наибольшая из площадей боковых граней равна 56 см2. Найти пл... Десять книг расставлены на полке. Какова вероятность того, что три конкретные книги окажутся стоящими рядом?... Для чего используется соединение 1 2 дихлорпропан?... . За сколько минут проходит 10 часов?...