Лучшие помощники
- Megamozg 2170 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1685 б
- arkasha_bortnikov 775 б
- Dwayne_Johnson 755 б
12 мая 2023 08:44
198
Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.
1
ответ
Составим уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.
Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:
42 г × 0,9268 = 38,85 г
Ответ: 39 г.
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
Молярная масса CaO = 56 г/моль, масса CaO в реакции = 42 г.
Массовая доля выхода нитрата кальция = 92,68%, следовательно, масса образовавшегося нитрата кальция равна:
42 г × 0,9268 = 38,85 г
Ответ: 39 г.
0
·
Хороший ответ
12 мая 2023 08:45
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Математика
Что такое 1 кв дециметр?...
Какое измерение больше: дециметр или миллиметр?...
в каждом из двух вагонов трамвая было одинаковое число пассажиров. после остановки в первом вагоне стало на 20 пассажиров меньше, а во втором на 10 и...
Какие причастия образуются от глаголов на -ять?...
Каково значение 0 5 мкм в метрах?...