ekaterina2911

Сначала найдем количество нитрата кальция, которое образуется в реакции. Поскольку массовая доля выхода нитрата кальция составляет 92,68%, то масса образовавшегося нитрата кальция будет: m(Ca(NO3)2) = 0,9268 * m(CaO) m(Ca(NO3)2) = 0,9268 * 42 г = 38,93 г Теперь можно использовать уравнение реакции, чтобы найти массу азотной кислоты, которая участвовала в реакции: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль, следовательно, количество молей Ca(NO3)2: n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) = 38,93 г / 164 г/моль = 0,237 моль Так как коэффициент при HNO3 в уравнении реакции равен 2, то количество молей HNO3, которое участвовало в реакции, будет равно: n(HNO3) = 0,2