Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция

массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу

образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

Сначала найдем количество нитрата кальция, которое образуется в реакции. Поскольку массовая доля выхода нитрата кальция составляет 92,68%, то масса образовавшегося нитрата кальция будет:

m(Ca(NO3)2) = 0,9268 * m(CaO)

m(Ca(NO3)2) = 0,9268 * 42 г = 38,93 г

Теперь можно использовать уравнение реакции, чтобы найти массу азотной кислоты, которая участвовала в реакции:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль, следовательно, количество молей Ca(NO3)2:

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) = 38,93 г / 164 г/моль = 0,237 моль

Так как коэффициент при HNO3 в уравнении реакции равен 2, то количество молей HNO3, которое участвовало в реакции, будет равно:

n(HNO3) = 0,237 моль / 2 = 0,119 моль

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль, следовательно, масса азотной кислоты, которая участвовала в реакции, будет:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,119 моль * 63 г/моль = 7,5 г

Ответ: масса образовавшейся соли равна 39 г (округление до целого числа).