Массовая доля выхода нитрата кальция в реакции оксида кальция
массой 42 г с азотной кислотой составляет 92,68 %. Вычислите массу
образовавшейся соли. Ответ округлите до целого числа.

1 ответ

Посмотреть ответы

kroks

775

Сначала найдем количество нитрата кальция, которое образуется в реакции. Поскольку массовая доля выхода нитрата кальция составляет 92,68%, то масса образовавшегося нитрата кальция будет:

m(Ca(NO3)2) = 0,9268 * m(CaO)

m(Ca(NO3)2) = 0,9268 * 42 г = 38,93 г

Теперь можно использовать уравнение реакции, чтобы найти массу азотной кислоты, которая участвовала в реакции:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль, следовательно, количество молей Ca(NO3)2:

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) = 38,93 г / 164 г/моль = 0,237 моль

Так как коэффициент при HNO3 в уравнении реакции равен 2, то количество молей HNO3, которое участвовало в реакции, будет равно:

n(HNO3) = 0,237 моль / 2 = 0,119 моль

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль, следовательно, масса азотной кислоты, которая участвовала в реакции, будет:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,119 моль * 63 г/моль = 7,5 г

Ответ: масса образовавшейся соли равна 39 г (округление до целого числа).

Хороший ответ

12 мая 2023 08:48

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Дайте определение понятию "ионная химическая связь". Сравните ионную химическую связь с ковалентной полярной химической связью.... 2.Составте формулы по назвпниям : а) 2-бром -2- этилпентан б) 3- хлор - 2,2 - диметилгексан в) 2 - пропилпентадиен -1,4 г) 2,4 - дибромпентен - 2... 4. Оксид фосфора (V) прореагировал с гидроксидом натрия, содержащимся в 75 г 15%-го раствора щёлочи. Определите массу образовавшейся соли.... циклопентан+Br2= >X1+ KOH, H2O => X2 + H2SO4(конц), 180градусов=> X3 +KMnO4 + H2SO4 =>HOOC(CH2)3COOH => ПРОПАНОЛ-2(изб)... Одним из продуктов окисления ацетилена перманганатом калия является 1)Этан 2)щавельные кислоты 3) уксусная кислота 4)этиленгликоль...