Найдите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида магния и 28 г гидроксида калия

Сначала нужно записать уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом калия:

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида магния образуется один моль осадка Mg(OH)2. Найдем количество молей хлорида магния в данном примере:

m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2)

n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = 28 г / 95.21 г/моль = 0.294 моль

Так как соотношение между MgCl2 и Mg(OH)2 равно 1:1, то количество молей Mg(OH)2 равно 0.294 моль.

Теперь найдем массу Mg(OH)2, используя молярную массу:

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) * M(Mg(OH)2)

m(Mg(OH)2) = 0.294 моль * 58.32 г/моль = 17.13 г

Таким образом, масса осадка Mg(OH)2, который образуется при данной реакции, составляет 17.13 г.