Как изменится давление идеального газа при увеличе-

нии его объема в 2 раза и увеличении его абсолютной темпера-

туры в 2 раза?

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

При увеличении объема в 2 раза, при неизменной температуре и количестве вещества, давление газа уменьшится в 2 раза:

P1V1 = P2V2

P2 = P1 * V1 / V2 = P1 * 1/2 = 0.5P1

При увеличении температуры в 2 раза, при неизменном объеме и количестве вещества, давление газа увеличится в 2 раза:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

P2 = P1 * T2 * V1 / T1 / V2 = P1 * 2 * 1 / 2 = 2P1

Итак, если объем и температура газа увеличиваются в 2 раза, то давление газа уменьшится в 2 раза при увеличении объема и увеличится в 2 раза при увеличении температуры.