KKKKKKK

Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой для расчета относительного понижения давления пара над раствором: ΔP/P₀ = k·m где ΔP - понижение давления пара, P₀ - давление чистого растворителя (воды), k - постоянная, зависящая от температуры, m - молярность раствора. Для расчета молярности раствора необходимо найти количество вещества сахара в растворе: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса сахара, M - молярная масса сахара. M(C12H22O11) = 12·12 + 22·1 + 11·16 = 342 г/моль n = 150 г / 342 г/моль = 0,439 моль Объем раствора V = 200 мл = 0,2 л Молярность раствора: M = n/V = 0,439 моль / 0,2 л = 2,195 моль/л Для решения задачи необходимо знать температуру раствора

Для вычисления ПР (процента растворимости) необходимо знать массу растворенного вещества, которая вычисляется по формуле: масса растворенного вещества = масса исходного вещества - масса нерастворенного остатка В данном случае масса исходного вещества равна 0,024 г, а масса нерастворенного остатка равна 0 г (предполагается, что весь карбонат кальция растворился). Следовательно, масса растворенного вещества равна 0,024 г. ПР соли вычисляется по формуле: ПР = (масса растворенного вещества / объем раствора) * 100% Объем раствора равен 500 мл = 0,5 л. Подставляем известные значения: ПР = (0,024 г / 0,5 л) * 100% = 4,8% Ответ: ПР карбоната кальция равен 4,8%.

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом Рауля, который устанавливает, что относительное понижение давления пара раствора пропорционально молярной концентрации растворенного вещества. Относительное понижение давления пара рассчитывается по формуле: ΔP/P₀ = X₂ * Kb * m где ΔP - понижение давления пара, P₀ - давление чистого растворителя (в данном случае воды), X₂ - молярная доля растворенного вещества (в данном случае сахара), Kb - постоянная мольного понижения кипящей точки (для воды Kb = 0,512 °C/м), m - молярность раствора. Сначала найдем массовую концентрацию раствора: c = m/V где c - массовая концентрация, m - масса растворенного вещества (в данном случае 150 г),

Для решения задачи необходимо знать молярную массу сульфата калия. Молярная масса K2SO4 = 2 * молярная масса K + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 174,3 г/моль. Объем полученного раствора составляет 100 мл + 400 мл = 500 мл = 0,5 л. Масса сульфата калия в растворе равна массовой доле * объему раствора * плотности раствора = 0,06 * 0,5 л * 1,0 г/мл = 0,03 кг. Количество вещества эквивалента сульфата калия равно массе вещества / эквивалентной массе. Эквивалентная масса сульфата калия равна молярной массе / заряду иона = 174,3 г/моль / 2 = 87,15 г/экв. Количество вещества эквивалента сульфата калия равно 0,03 кг / 87,15 г/экв = 0