В реакцию вступает соль K2CO3 массой 300 г и основание KOH массой 500 г. Практический выход новой соли составляет 87%. Найти массу новой соли , найти массу производственных потерь.

Начнем с уравнения реакции между K2CO3 и KOH:

K2CO3 + 2KOH → 3K2O + CO2 + H2O

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Переведем массы в моль:

n(K2CO3) = 300 г / 138 г/моль = 2.17 моль
n(KOH) = 500 г / 56 г/моль = 8.93 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2CO3 соответствует 2 молям KOH, поэтому KOH является избыточным реагентом. Рассчитаем количество K2CO3, необходимое для полного превращения KOH:

n(K2CO3) = n(KOH) / 2 = 8.93 моль / 2 = 4.47 моль

Теперь можем рассчитать массу новой соли:

m(K2CO3) = n(K2CO3) * M(K2CO3) * выход = 4.47 моль * 138 г/моль * 0.87 = 524 г

где выход - практический выход новой соли, равный 87%.

Масса производственных потерь составляет разницу между массой исходных реагентов и массой полученной новой соли:

m(потери) = m(K2CO3) + m(KOH) - m(новая соль) = 300 г + 500 г - 524 г = 276 г