В реакцию вступает соль FeCO3 ( Железо трехвалентное) и основание FeOH массой 500г. Практический выход новой соли составляет 87%. Найти массу новой соли, найти массу производственных потерь.

Начнем с уравнения реакции:

FeCO3 + Fe(OH)2 -> 2FeO(OH) + CO2

Молярная масса FeCO3 = 115.85 г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль

Переведем массу FeOH в моль:

n(FeOH) = m/M = 500 г / 89.86 г/моль = 5.563 моль

Так как соотношение между FeCO3 и Fe(OH)2 в реакции 1:1, то количество молей FeCO3 также равно 5.563 моль.

Масса новой соли (FeO(OH)) будет равна массе, полученной при 87% выходе:

m(FeO(OH)) = 0.87 * 2 * n(FeCO3) * M(FeO(OH)) = 0.87 * 2 * 5.563 моль * 90.91 г/моль = 865.4 г

Масса производственных потерь равна разнице между массой исходных реагентов и массой полученной новой соли:

m(потери) = m(FeCO3) + m(Fe(OH)2) - m(FeO(OH)) = 115.85 г/моль * 5.563 моль + 89.86 г/моль * 5.563 моль - 865.4 г = 282.6 г.

Таким образом, масса новой соли составляет 865.4 г, а масса производственных потерь - 282.6 г.