1. В избытке воды растворили металлический натрий. В результате образовались щелочь массой 20г и выделился водород. Найдите объем выделившегося водорода. 2. Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания 11,2л этана C2H6 (н.у.) 3. Определите массу фосфора,прореагировавшего с избытком кислорода, если в результате реакции образовалось вещество P2O5 химическим количеством 3 моль. 4. Кальций прореагировал с кислородом. В результате образовалось 4г оксида кальция. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

1. Реакция между натрием и водой: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса образовавшейся щелочи = 20 г, следовательно, количество молей NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
По уравнению реакции, 2 моли Na дают 1 моль H2, следовательно, 0,5 моль Na дадут 0,25 моль H2
Объем выделившегося водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление
При н.у. (нормальных условиях) T = 273 К, P = 101,3 кПа
V = 0,25 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,3 кПа = 5,6 л

2. Реакция сгорания этана: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O
1 моль этана C2H6 (молярная масса 30 г/моль) требует 7/2 моль кислорода O2 (молярная масса 32 г/моль)
Количество молей этана, соответствующее 11,2 л (н.у.), можно найти по уравнению состояния идеального газа: n = PV/RT
P = 101,3 кПа, V = 11,2 л, T = 273 К
n = 101,3 кПа * 11,2 л / (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К) = 0,49 моль
Количество молей кислорода, необходимое для сгорания этана: 7/2 моль O2 / 1 моль C2H6 * 0,49 моль C2H6 = 1,72 моль O2
Объем кислорода можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P
n = 1,72 моль, R = 8,31 Дж/(моль*К), T = 273 К, P = 101,3 кПа
V = 1,72 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,3 кПа = 40,2 л

3. Реакция горения фосфора: P4 + 5O2 -> 2P2O5
1 моль P2O5 (молярная масса 142 г/моль) образуется из 1 моль P4 и 5 моль O2 (молярная масса 32 г/моль)
3 моль P2O5 образуются из 1 моль P4, следовательно, 1 моль P2O5 соответствует 1/3 моль P4
Масса 3 моль P2O5: 3 моль * 142 г/моль = 426 г
Масса 1 моль P4: 426 г / (1/3) = 1280 г
Масса кислорода, необходимого для реакции с 1 молью P4: 5 моль O2 * 32 г/моль = 160 г
Из реакции известно, что кислород был в избытке, следовательно, все 160 г кислорода прореагировали с фосфором
Ответ: масса фосфора, прореагировавшего с избытком кислорода, равна 1280 г

4. Реакция между кальцием и кислородом: 2Ca + O2 -> 2CaO
Масса образовавшегося оксида кальция: 4 г
Молярная масса CaO = 56 г/моль, следовательно, количество молей CaO = 4 г / 56 г/моль = 0,071 моль
По уравнению реакции, 2 моли Ca дают 2 моли CaO, следовательно, 0,071 моль CaO соответствует 0,071 моль Ca
Масса кислорода, необходимого для реакции с 0,071 молью Ca: 1/2 моль O2 / 1 моль Ca * 0,071 моль Ca * 32 г/моль = 0,114 г
Ответ: масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 0,114 г