kristik

1. Реакция между натрием и водой: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Молярная масса NaOH = 40 г/моль Масса образовавшейся щелочи = 20 г, следовательно, количество молей NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль По уравнению реакции, 2 моли Na дают 1 моль H2, следовательно, 0,5 моль Na дадут 0,25 моль H2 Объем выделившегося водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление При н.у. (нормальных условиях) T = 273 К, P = 101,3 кПа V = 0,25 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,3 кПа = 5,6 л 2. Реакция сгорания этана: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O 1 моль этана C2H6 (молярная масса 30 г/моль) требует