Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Нам необходимо сначала выяснить, какая реакция происходит между алюминием и хлором. Уравнение реакции будет выглядеть так:
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида алюминия (AlCl3) требуется две молекулы алюминия (Al) и три молекулы хлора (Cl2). Поэтому, чтобы вычислить массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора, нам необходимо сначала вычислить количество хлора, которое участвует в реакции.
Объем 2,24 л (н. у.) хлора можно перевести в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в кельвинах.
При нормальных условиях (н. у.) давление равно 1 атмосфере, температура равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Подставляя эти значения в уравнение состояния, получим:
n = PV/RT = (1 атм) × (2,24 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 К) ≈ 0,102 моль
Таким образом, 0,102 моль хлора участвует в реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждые три молекулы хлора образуется две молекулы хлорида алюминия. Поэтому количество молекул хлорида алюминия будет равно 2/3 от количества молекул хлора:
n(AlCl3) = 2/3 n(Cl2) = 2/3 × 0,102 моль ≈ 0,068 моль
Наконец, чтобы вычислить массу хлорида алюминия, мы можем использовать молярную массу AlCl3, которая равна 133,34 г/моль:
m(AlCl3) = n(AlCl3) × M(AlCl3) = 0,068 моль × 133,34 г/моль ≈ 9,08 г
Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора, составляет примерно 9,08 г. Ответ округляем до целых, получаем: 9 г.
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида алюминия (AlCl3) требуется две молекулы алюминия (Al) и три молекулы хлора (Cl2). Поэтому, чтобы вычислить массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора, нам необходимо сначала вычислить количество хлора, которое участвует в реакции.
Объем 2,24 л (н. у.) хлора можно перевести в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в кельвинах.
При нормальных условиях (н. у.) давление равно 1 атмосфере, температура равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Подставляя эти значения в уравнение состояния, получим:
n = PV/RT = (1 атм) × (2,24 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 К) ≈ 0,102 моль
Таким образом, 0,102 моль хлора участвует в реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждые три молекулы хлора образуется две молекулы хлорида алюминия. Поэтому количество молекул хлорида алюминия будет равно 2/3 от количества молекул хлора:
n(AlCl3) = 2/3 n(Cl2) = 2/3 × 0,102 моль ≈ 0,068 моль
Наконец, чтобы вычислить массу хлорида алюминия, мы можем использовать молярную массу AlCl3, которая равна 133,34 г/моль:
m(AlCl3) = n(AlCl3) × M(AlCl3) = 0,068 моль × 133,34 г/моль ≈ 9,08 г
Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора, составляет примерно 9,08 г. Ответ округляем до целых, получаем: 9 г.
0
·
Хороший ответ
20 мая 2023 08:12
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Na-Na2O-NaOH-NaCl-AgCl 1)написать реакции 2)НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 3)НАЗВАТЬ ТИП РЕАКЦИИ...
Нижеприведенные схемы демонстрируют строение двух аллотропных модификаций фосфора. (а) Объясните, какая из аллотропных модификаций имеет более высоку...
Группа атомов  ...
Дана схема превращений: X → SO3 → Na2SO4 → NaOH Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные...
При 40° C реакция протекает 2 минуты э. Сколько времени будет происходить эта реакция при -10°C ? Температурный коэффициент равен 2...