Який об’єм розчину лугу, що містить 15% калій гідроксиду ( густина

1,14 г/мл ) необхідний для нейтралізації 2 моль амінооцтової кислоти.

Яка маса солі калій аміноацетату утворилася в ході реакції?

Для розв'язання цієї задачі ми повинні знати молярну масу калій гідроксиду та амінооцтової кислоти. Молярна маса КОН = 56.11 г/моль, а молярна маса амінооцтової кислоти = 131.12 г/моль.

За допомогою формули C = n/V, де C - концентрація, n - кількість речовини та V - об'єм, ми можемо знайти потрібний об'єм розчину лугу:

n(амінооцтової кислоти) = 2 моль
С(розчину лугу) = 15%
m(розчину лугу) = V(розчину лугу) x ρ(розчину лугу)

15% КОН означає, що у 100 мл розчину міститься 15 г КОН. Тому, щоб знайти концентрацію в г/мл, ми можемо поділити 15 г на густину розчину:

C(розчину лугу) = 15 г / 1.14 г/мл = 13.16 г/мл

Тепер ми можемо знайти об'єм розчину лугу:

C(розчину лугу) = n(розчину лугу) / V(розчину лугу)
V(розчину лугу) = n(розчину лугу) / C(розчину лугу) = 2 моль / 13.16 г/мл = 0.152 мл

Отже, для нейтралізації 2 моль амінооцтової кислоти необхідно 0.152 мл розчину лугу.

Тепер ми можемо знайти масу солі калій аміноацетату, що утворилася в ході реакції. За рівнянням реакції, один моль амінооцтової кислоти реагує з одним моль КОН, утворюючи один моль калій аміноацетату:

CH3C(O)NH2 + KOH → CH3C(O)O-K+ + NH3 + H2O

Отже, 2 моль амінооцтової кислоти реагують з 2 молями КОН, утворюючи 2 моля калій аміноацетату. Маса 2 моль калій аміноацетату дорівнює:

m(КООСН(NH2)CH3) = n(КООСН(NH2)CH3) x M(КООСН(NH2)CH3)
n(КООСН(NH2)CH3) = 2 моль
M(КООСН(NH2)CH3) = 150.22 г/моль

m(КООСН(NH2)CH3) = 2 моль x 150.22 г/моль = 300.44 г

Отже, маса солі калій аміноацетату, що утворилася в ході реакції, дорівнює 300.44 г.