Определите массу осадка, которая образуется при взаимодействии 200г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа(|||)

Для решения задачи необходимо сначала записать балансовое уравнение реакции между гидроксидом калия и нитратом железа(|||):

2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + 2KNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида железа(|||) Fe(OH)3. Масса осадка может быть рассчитана по количеству вещества образовавшегося осадка.

Для этого необходимо определить количество вещества Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции. Для этого можно воспользоваться уравнением реакции и стехиометрическими коэффициентами:

2 моль KOH соответствуют 1 моль Fe(OH)3

Масса KOH, заданного в условии, равна 200 г, а его концентрация составляет 7%. Следовательно, количество вещества KOH можно определить по формуле:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 200 г / 56 г/моль = 3.57 моль

Так как соотношение между KOH и Fe(OH)3 составляет 2:1, количество вещества Fe(OH)3 будет равно:

n(Fe(OH)3) = 3.57 моль / 2 = 1.79 моль

Молярная масса Fe(OH)3 равна 106 г/моль. Следовательно, масса образовавшегося осадка будет равна:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 1.79 моль * 106 г/моль = 190 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, образовавшегося при реакции гидроксида калия и нитрата железа(|||), равна 190 г.