def_def

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом калия и нитратом железа(|||): 2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + 2KNO3 Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида железа(III), который можно выделить и определить его массу. Для расчета массы осадка необходимо знать, сколько моль гидроксида калия и нитрата железа(|||) участвует в реакции. Масса гидроксида калия: m(KOH) = 200 г Содержание KOH в растворе: c(KOH) = 7% Молярная масса KOH: M(KOH) = 56.11 г/моль Тогда количество моль KOH можно найти по формуле: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 200 г / 56.11 г/моль = 3.56 моль Масса нитрата железа(|||) можно найти, зная количество моль KOH и уравнение р

Для решения задачи необходимо сначала записать балансовое уравнение реакции между гидроксидом калия и нитратом железа(|||): 2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + 2KNO3 Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида железа(|||) Fe(OH)3. Масса осадка может быть рассчитана по количеству вещества образовавшегося осадка. Для этого необходимо определить количество вещества Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции. Для этого можно воспользоваться уравнением реакции и стехиометрическими коэффициентами: 2 моль KOH соответствуют 1 моль Fe(OH)3 Масса KOH, заданного в условии, равна 200 г, а его концентрация составляет 7%. Следовательно, количество вещества KOH можно определить по фор