Определите массу осадка, которая образуется при взаимодействии 200г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа(|||)

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом калия и нитратом железа(|||):

2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + 2KNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида железа(III), который можно выделить и определить его массу.

Для расчета массы осадка необходимо знать, сколько моль гидроксида калия и нитрата железа(|||) участвует в реакции.

Масса гидроксида калия:

m(KOH) = 200 г

Содержание KOH в растворе:

c(KOH) = 7%

Молярная масса KOH:

M(KOH) = 56.11 г/моль

Тогда количество моль KOH можно найти по формуле:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 200 г / 56.11 г/моль = 3.56 моль

Масса нитрата железа(|||) можно найти, зная количество моль KOH и уравнение реакции:

n(KOH) = n(Fe(NO3)3) / 2

n(Fe(NO3)3) = 2 * n(KOH) = 2 * 3.56 моль = 7.12 моль

Молярная масса Fe(NO3)3:

M(Fe(NO3)3) = 241.86 г/моль

Масса Fe(NO3)3:

m(Fe(NO3)3) = n(Fe(NO3)3) * M(Fe(NO3)3) = 7.12 моль * 241.86 г/моль = 1723.3 г

Таким образом, при взаимодействии 200 г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа(|||) образуется осадок массой 1723.3 г гидроксида железа(III).