nikita-8b77

1) BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O ОВР: окисление SnCl2 до SnO32-, восстановление BiCl3 до Bi. Метод электронного баланса: 2BiCl3 + 3SnCl2 + 10KOH → 2Bi + 3SnO32- + 8KCl + 5H2O Окислитель: BiCl3 Восстановитель: SnCl2 Молярная масса эквивалента окислителя: 453.3 г/экв Молярная масса эквивалента восстановителя: 118.7 г/экв 2) As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO ОВР: окисление As2O3 до H3AsO4, восстановление HNO3 до NO. Метод электронного баланса: As2O3 + 4HNO3 + 3H2O → 2H3AsO4 + 4NO Окислитель: HNO3 Восстановитель: As2O3 Молярная масса эквивалента окислителя: 63 г/экв Молярная масса эквивалента восстановителя: 197.8 г/экв

Для решения задачи необходимо определить, какое вещество выпадет в осадок при смешивании растворов. Сначала составим уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок гидроксида меди (II), а неизрасходованным останется сульфат натрия. Рассчитаем количество гидроксида меди (II), которое образуется при реакции. Для этого определим, какое количество меди (II) содержится в 70 г сульфата меди (II). Молярная масса сульфата меди (II) равна 159,6 г/моль, следовательно, количество молей сульфата меди (II) равно: n(CuSO4) = m/M = 70/159,6 = 0,439 моль Так как соединение CuSO4 и NaOH реагируют в соотношении 1:1, количество молей гидр

Сначала найдем количество молей ионов металла в растворе: $$ n = \frac{m}{M} = \frac{3.2\,\text{г}}{M} $$ где $M$ — молярная масса иона металла. Затем найдем количество молей металла, выделившегося на пластине: $$ n_\text{металла} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{M} $$ Так как каждый эквивалент металла соответствует одному молю ионов, то количество эквивалентов металла, выделившегося на пластине, равно $n_\text{металла}$. Следовательно, молярная масса эквивалентов металла равна: $$ M_\text{экв} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{n} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{n_\text{металла}} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{\frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{M}} = M $$ Таким образом, молярная масса