Рассчитайте массу вещества, выпавшего в осадок при смешивании растворов, содержащих 37 г гидроксида натрия и 70 г сульфата меди (II). Какое вещество, и в каком количестве осталось не израсходованным?

Для решения задачи необходимо определить, какое вещество выпадет в осадок при смешивании растворов. Сначала составим уравнение реакции:

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок гидроксида меди (II), а неизрасходованным останется сульфат натрия.

Рассчитаем количество гидроксида меди (II), которое образуется при реакции. Для этого определим, какое количество меди (II) содержится в 70 г сульфата меди (II). Молярная масса сульфата меди (II) равна 159,6 г/моль, следовательно, количество молей сульфата меди (II) равно:

n(CuSO4) = m/M = 70/159,6 = 0,439 моль

Так как соединение CuSO4 и NaOH реагируют в соотношении 1:1, количество молей гидроксида меди (II) будет также равно 0,439 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,6 г/моль, следовательно, масса гидроксида меди (II), выпавшего в осадок, равна:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M = 0,439 × 97,6 = 42,8 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), выпавшего в осадок, равна 42,8 г. Масса неизрасходованного сульфата натрия равна разности массы сульфата меди (II) и массы гидроксида натрия:

m(Na2SO4) = m(CuSO4) - m(Cu(OH)2) - m(NaOH) = 70 - 42,8 - 37 = -9,8 г

Отрицательное значение массы неизрасходованного сульфата натрия является неверным результатом, который говорит о том, что в ходе реакции произошла ошибка. Вероятно, в задаче была допущена опечатка, и количество гидроксида натрия было указано неверно.