Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O

As2O3 + HNO3 + H2O →H3AsO4 + NO

1) BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O
ОВР: окисление SnCl2 до SnO32-, восстановление BiCl3 до Bi.
Метод электронного баланса:
2BiCl3 + 3SnCl2 + 10KOH → 2Bi + 3SnO32- + 8KCl + 5H2O
Окислитель: BiCl3
Восстановитель: SnCl2
Молярная масса эквивалента окислителя: 453.3 г/экв
Молярная масса эквивалента восстановителя: 118.7 г/экв

2) As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
ОВР: окисление As2O3 до H3AsO4, восстановление HNO3 до NO.
Метод электронного баланса:
As2O3 + 4HNO3 + 3H2O → 2H3AsO4 + 4NO
Окислитель: HNO3
Восстановитель: As2O3
Молярная масса эквивалента окислителя: 63 г/экв
Молярная масса эквивалента восстановителя: 197.8 г/экв