Вычислите массу осадка, который выпадет при пропускании через 30 г 10,2%-го раствора нитрата серебра 336 мл (при н. у.) сероводорода.

1. Сначала найдем количество нитрата серебра в растворе:

масса нитрата серебра = масса раствора * концентрация раствора = 30 г * 10,2% = 3,06 г

2. Затем найдем количество сероводорода, которое будет использовано для осаждения нитрата серебра:

2 AgNO3 + H2S → Ag2S↓ + 2 HNO3

1 моль нитрата серебра соответствует 1 моль сероводорода, так как коэффициенты перед ними в уравнении реакции равны.

Количество молей нитрата серебра = масса нитрата серебра / молярная масса нитрата серебра = 3,06 г / 169,87 г/моль = 0,018 моль

Количество молей сероводорода = количество молей нитрата серебра = 0,018 моль

3. Найдем количество вещества серы, которое будет образовано при осаждении нитрата серебра:

1 моль сероводорода соответствует 1 моль серы, так как коэффициент перед ней в уравнении реакции равен 1.

Количество молей серы = количество молей сероводорода = 0,018 моль

4. Найдем массу серы, которая будет образована при осаждении нитрата серебра:

масса серы = количество молей серы * молярная масса серы = 0,018 моль * 32,06 г/моль = 0,578 г

Ответ: масса осадка, который выпадет при пропускании через 30 г 10,2%-го раствора нитрата серебра 336 мл (при н. у.) сероводорода, равна 0,578 г.