K 165,5 г 16%-ного раствора нитрата свинца (II) прилили 223,21 мл

18%-ного раствора иодида натрия (р = 1,12 г/мл). Вычислите массу выпавшего осадка

Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество вещества нитрата свинца (II) и иодида натрия, содержащихся в растворах:

масса нитрата свинца (II) = 165,5 г
концентрация раствора нитрата свинца (II) = 16%
объем раствора нитрата свинца (II) = неизвестно

Концентрация раствора означает количество граммов вещества, растворенного в 100 мл раствора. Поэтому можно записать уравнение:

масса нитрата свинца (II) / объем раствора нитрата свинца (II) = концентрация раствора нитрата свинца (II)

Объем раствора нитрата свинца (II) можно вычислить, зная количество вещества и концентрацию:

количество вещества нитрата свинца (II) = масса нитрата свинца (II) / молярная масса нитрата свинца (II)
молярная масса нитрата свинца (II) = 207,2 г/моль
количество вещества нитрата свинца (II) = 165,5 г / 207,2 г/моль = 0,798 моль
объем раствора нитрата свинца (II) = количество вещества нитрата свинца (II) / концентрация раствора нитрата свинца (II) = 0,798 моль / 0,16 = 4,9875 л

Теперь можно вычислить количество вещества иодида натрия:

масса иодида натрия = объем раствора иодида натрия * плотность раствора * концентрация раствора
объем раствора иодида натрия = 223,21 мл
плотность раствора иодида натрия = 1,12 г/мл
концентрация раствора иодида натрия = 18%
масса иодида натрия = 223,21 мл * 1,12 г/мл * 0,18 = 44,23 г

Теперь необходимо вычислить, какие соединения образуются при смешении этих растворов. Нитрат свинца (II) и иодид натрия реагируют между собой, образуя осадок нитрата свинца (II) и растворенный иодид натрия:

Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2↓ + 2NaNO3

Коэффициент 2 перед NaI означает, что для полного осаждения всех ионов свинца (II) необходимо в два раза больше ионов иодида натрия.

Масса нитрата свинца (II), участвующего в реакции, равна количеству вещества нитрата свинца (II), умноженному на молярную массу:

масса нитрата свинца (II), участвующего в реакции = количество вещества нитрата свинца (II) * молярная масса нитрата свинца (II) = 0,798 моль * 207,2 г/моль = 165,5 г

Масса иодида натрия, участвующего в реакции, равна массе иодида натрия, умноженной на коэффициент перед NaI в уравнении реакции:

масса иодида натрия, участвующего в реакции = масса иодида натрия * 2 = 44,23 г * 2 = 88,46 г

Таким образом, для полного осаждения всех ионов свинца (II) необходимо 165,5 г нитрата свинца (II) и 88,46 г иодида натрия.

Если растворить 88,46 г иодида натрия в 4,9875 л раствора нитрата свинца (II), то получится раствор с концентрацией:

концентрация раствора = количество вещества / объем раствора = масса / молярная масса / объем = 88,46 г / 389,81 г/моль / 4,9875 л = 0,0367 М

Это означает, что в 1 л раствора содержится 0,0367 моль иодида натрия и 0,0367 моль нитрата свинца (II). При реакции образуется столько же молей осадка нитрата свинца (II), сколько ионов свинца (II) содержится в растворе. Таким образом, масса выпавшего осадка равна массе нитрата свинца (II), участвующего в реакции:

масса выпавшего осадка = масса нитрата свинца (II), участвующего в реакции = 165,5 г

Ответ: масса выпавшего осадка равна 165,5 г.