К 150 г 6,48%-ной бромоводородной кислоты добавили 6 г оксида меди (II).

Вычислите массы веществ (кроме воды), содержащихся в полученном растворе.

Останется ли после окончания реакции нерастворившееся вещество?

Начнем с уравнения реакции между бромоводородной кислотой и оксидом меди (II):

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O

Сначала вычислим количество молей бромоводородной кислоты в 150 г 6,48%-ной раствора:

масса HBr = 150 г * 0,0648 = 9,72 г
количество молей HBr = масса / молярная масса = 9,72 г / 80,91 г/моль = 0,120 моль

Затем вычислим количество молей оксида меди (II) в 6 г:

масса CuO = 6 г
количество молей CuO = масса / молярная масса = 6 г / 79,55 г/моль = 0,0755 моль

Так как коэффициенты перед HBr и CuO в уравнении реакции равны 2 и 1 соответственно, то для полного превращения CuO потребуется 2 * 0,0755 = 0,151 моль HBr. Таким образом, HBr является ограничивающим реагентом.

После реакции образуется CuBr2 и H2O. Вычислим количество молей и массы этих веществ:

количество молей CuBr2 = количество молей CuO = 0,0755 моль
масса CuBr2 = количество молей * молярная масса = 0,0755 моль * 223,36 г/моль = 16,85 г

количество молей H2O = количество молей HBr = 0,120 моль - 0,151 моль = -0,031 моль (знак минус означает, что HBr в избытке)
масса H2O = количество молей * молярная масса = -0,031 моль * 18,02 г/моль = -0,56 г

Таким образом, в полученном растворе содержится 16,85 г CuBr2 и -0,56 г H2O. Отрицательное значение массы H2O означает, что ее не может быть в растворе и она выделилась в виде газа. Нерастворившегося вещества не осталось, так как все реагенты были использованы для реакции.