1. Вычислите массу осадка, образовавшиеся при обнаружении катиона натрия в растворе хлорида натрия, используя гексагидроксостибиата калия массой 171,5г.

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции обнаружения катиона натрия в растворе хлорида натрия. Это уравнение имеет вид:

NaCl + K2[H2Sb(OH)6] → Na2[Sb(OH)6]↓ + 2KCl

где ↓ обозначает осадок, образовавшийся в результате реакции.

Из уравнения видно, что на каждый моль NaCl образуется один моль осадка Na2[Sb(OH)6]. Масса молярной массы Na2[Sb(OH)6] составляет 606,97 г/моль.

Для вычисления массы осадка необходимо знать количество NaCl, содержащегося в растворе. Пусть это количество равно n моль. Тогда количество осадка, образующегося в результате реакции, также будет равно n моль.

Масса осадка будет равна произведению количества осадка на его молярную массу:

m = n × M = n × 606,97 г/моль

Осталось выразить количество NaCl через количество Na+ в растворе. Пусть концентрация Na+ в растворе составляет c моль/л, а объем раствора равен V литров. Тогда количество Na+ будет равно c × V моль.

Так как Na+ и Cl- имеют одинаковую молярную массу, то количество Cl- также будет равно c × V моль.

Таким образом, количество NaCl будет равно 2 × c × V моль, так как каждый моль NaCl содержит по одному молю Na+ и Cl-.

Масса NaCl будет равна произведению количества NaCl на его молярную массу:

m(NaCl) = 2 × c × V × M(NaCl) = 2 × c × V × 58,44 г/моль

Теперь можем выразить массу осадка через концентрацию Na+ и объем раствора:

m = n × M = (c × V / 2) × M × M(NaCl) / 58,44

Подставляя численные значения, получим:

m = (c × V / 2) × 606,97 г/моль × 58,44 г/моль

m = 17,77 × c × V г

Например, если концентрация Na+ в растворе составляет 0,1 моль/л, а объем раствора равен 1 литру, то масса осадка будет равна:

m = 17,77 × 0,1 × 1 г = 1,777 г