galatova_veronika

Для решения задачи нам необходимо найти количество гидроксида калия, затраченного на обнаружение катионов магния, а затем вычислить его объем. 1. Найдем количество гидроксида калия, необходимого для обнаружения катионов магния. Массовая доля гидроксида калия равна 76%, следовательно, масса гидроксида калия в растворе равна: m(KOH) = 1,9 г * 0,76 = 1,444 г Молярная масса KOH равна 56 г/моль, следовательно, количество гидроксида калия в молях равно: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1,444 г / 56 г/моль = 0,02579 моль Коэффициент реакции между KOH и MgCl2 равен 2:1, следовательно, количество магния в растворе равно половине количества гидроксида калия: n(Mg) = n(KOH) / 2 = 0,012895 моль 2. Выч

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом калия: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl Из уравнения видно, что на каждый моль MgCl2 образуется один моль Mg(OH)2. Таким образом, для расчета массы осадка необходимо определить количество молей MgCl2 в растворе. Массовая доля гидроксида калия равна 88%, что означает, что 100 г раствора содержат 88 г гидроксида калия и 12 г воды. Масса гидроксида калия в 560 мл раствора будет равна: m(KOH) = V × ρ × c = 560 мл × 2,044 г/мл × 0,88 = 1002,4 г Далее необходимо определить количество молей гидроксида калия: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1002,4 г / 56,11 г/моль = 17,85 моль Так как коэффицие

Для реакции обнаружения иона аммония в нитрате аммония с помощью реактива Несслера необходим гидроксид калия с массовой долей не менее 50%. Массовая доля гидроксида калия в растворе составляет 60%, следовательно, 100 г раствора содержат 60 г гидроксида калия. Масса гидроксида калия, необходимая для реакции с нитратом аммония, зависит от количества нитрата аммония в растворе. Предположим, что для обнаружения иона аммония в нитрате аммония требуется 1 г гидроксида калия. Тогда для обнаружения иона аммония в 100 г раствора нитрата аммония необходимо 1 г гидроксида калия. Следовательно, для обнаружения иона аммония в 60 г гидроксида калия необходимо 6 г раствора гидроксида калия. Масса оса

(a) Для реакции обнаружения катиона аммония в растворе нитрата аммония используется гидроксид калия: NH4+ + KOH → NH3 + H2O + K+ Уравнение реакции показывает, что один моль аммония приводит к образованию одного моля аммиака. Таким образом, объем выделяемого газа будет равен объему гидроксида калия, который был использован для реакции. Объем гидроксида калия: 250 мл = 0,25 л Масса гидроксида калия: 0,25 л * 2,044 г/мл = 0,511 г Массовая доля KOH в растворе: 80% Масса KOH в растворе: 0,511 г * 0,8 = 0,409 г Мольная масса KOH: 56,11 г/моль Количество молей KOH: 0,409 г / 56,11 г/моль = 0,0073 моль Количество молей NH4+: 0,0073 моль Количество молей NH3: 0,0073 моль Объем NH3: 0,0073