Какой объем оксалата аммония (NH,) C.O4, плотность 1,5 г/мл и массовой долей 70%, потребуется для обнаружения катиона кальция в растворе нитрата кальция, если при этом образуется белый мелкокристаллический оксалат кальция массой 32г.

Ca(NO3)2+ (NH4)2CO= CaCO +2NH,NO,

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом кальция и оксалатом аммония:

Ca(NO3)2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + 2NH4NO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксалата кальция (CaC2O4) необходимо 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) и 1 моль оксалата аммония ((NH4)2C2O4). Молярная масса нитрата кальция равна 164 г/моль, а молярная масса оксалата аммония равна 124 г/моль.

Таким образом, для образования 32 г оксалата кальция необходимо использовать:

1 моль Ca(NO3)2 = 164 г Ca(NO3)2
1 моль (NH4)2C2O4 = 124 г (NH4)2C2O4

Масса оксалата кальция, полученного из 1 моля нитрата кальция и 1 моля оксалата аммония, равна:

m(CaC2O4) = 40,08 г/моль

Тогда количество молей нитрата кальция, необходимых для образования 32 г оксалата кальция, равно:

n(Ca(NO3)2) = m(CaC2O4) / M(Ca(NO3)2) = 40,08 г / 164 г/моль ≈ 0,244 моль

Количество молей оксалата аммония, необходимых для реакции, равно количеству молей нитрата кальция, так как они реагируют в соотношении 1:1. Тогда масса оксалата аммония, необходимая для реакции, равна:

m((NH4)2C2O4) = n(Ca(NO3)2) × M((NH4)2C2O4) = 0,244 моль × 124 г/моль ≈ 30,3 г

Таким образом, для обнаружения катиона кальция в растворе нитрата кальция, необходимо использовать около 30,3 г оксалата аммония с массовой долей 70%. Объем этого количества оксалата аммония можно рассчитать, зная его плотность:

V = m / ρ = 30,3 г / 1,5 г/мл ≈ 20,2 мл

Ответ: для обнаружения катиона кальция в растворе нитрата кальция необходимо использовать около 30,3 г оксалата аммония с массовой долей 70%, что соответствует объему около 20,2 мл.