anastasiya_gorlach

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции, которая происходит при обнаружении катиона бария: K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 → BaCr2O7↓ + 2KNO3 Из уравнения видно, что на каждый моль бария образуется один моль осадка BaCr2O7. Молярная масса BaCr2O7 равна 297,35 г/моль. Для начала необходимо вычислить количество молей дихромата калия, которое было использовано: n(K2Cr2O7) = m/Vρ = 280 мл × 2,676 г/мл × (0,6 × 294,185 г/моль) / (294,185 г/моль) = 343,2 ммоль Из уравнения реакции видно, что на один моль дихромата калия приходится один моль бария. Следовательно, количество молей бария также равно 343,2 ммоль. m(BaCr2O7) = n(Ba) × M(BaCr2O7) = 343,2 ммоль × 297,

Сначала найдем количество моль бария в растворе хлорида бария: Молярная масса BaCl₂ = 137,33 г/моль Массовая доля BaCl₂ = 75% Масса раствора = 680 мл * 1,8356 г/мл = 1248,5 г Масса BaCl₂ в растворе = 0,75 * 1248,5 г = 936,4 г Количество моль BaCl₂ = 936,4 г / 137,33 г/моль = 6,81 моль Согласно уравнению реакции, на каждый моль BaCl₂ образуется один моль BaSO₄. Таким образом, количество моль BaSO₄ равно 6,81 моль. Молярная масса BaSO₄ = 233,39 г/моль Масса образовавшегося осадка = количество моль * молярная масса = 6,81 моль * 233,39 г/моль = 1589,6 г Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 1589,6 г.

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции и стехиометрическими расчетами. Согласно уравнению реакции, на каждый мол магния (Mg) необходимо 2 моля 5,8-оксихиномина (C9H7NO) и образуется 2 моля соляной кислоты (HCl). Найдем количество молей магния в растворе хлорида магния: n(Mg) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = V(Cl2) * ρ(HCl) * w(HCl) / [M(MgCl2) * (1 - w(HCl))], где m(MgCl2) - масса хлорида магния, M(MgCl2) - молярная масса хлорида магния, V(Cl2) - объем образовавшейся соляной кислоты, ρ(HCl) - плотность соляной кислоты, w(HCl) - массовая доля соляной кислоты. Подставляя известные значения, получаем: n(Mg) = 0,4 * 1,19 * 0,85 / [24,31 * (1 - 0,85)] ≈ 0,035 моль. С

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом кальция и оксалатом аммония: Ca(NO3)2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + 2NH4NO3 Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксалата кальция (CaC2O4) необходимо 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) и 1 моль оксалата аммония ((NH4)2C2O4). Молярная масса нитрата кальция равна 164 г/моль, а молярная масса оксалата аммония равна 124 г/моль. Таким образом, для образования 32 г оксалата кальция необходимо использовать: 1 моль Ca(NO3)2 = 164 г Ca(NO3)2 1 моль (NH4)2C2O4 = 124 г (NH4)2C2O4 Масса оксалата кальция, полученного из 1 моля нитрата кальция и 1 моля оксалата аммония, равна: m(CaC2O4) = 40,08 г/моль Т