Какая масса 5,8-оксихиномина необходимо для обнаружения магния в растворе хлорида магния, если при этом в качестве побочного продукта образовалось соляная кислота объемом 400мл. с плотностью 1,19г/мл и массовой долей 85%. Какой состав имеет образовавшийся осадок содержащий магний и какой цвет он имеет.

MgCl2+2C,H,NOH=

Mg(C₂H,NO)2+2HCI

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции и стехиометрическими расчетами.

Согласно уравнению реакции, на каждый мол магния (Mg) необходимо 2 моля 5,8-оксихиномина (C9H7NO) и образуется 2 моля соляной кислоты (HCl). Найдем количество молей магния в растворе хлорида магния:

n(Mg) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = V(Cl2) * ρ(HCl) * w(HCl) / [M(MgCl2) * (1 - w(HCl))],

где m(MgCl2) - масса хлорида магния, M(MgCl2) - молярная масса хлорида магния, V(Cl2) - объем образовавшейся соляной кислоты, ρ(HCl) - плотность соляной кислоты, w(HCl) - массовая доля соляной кислоты.

Подставляя известные значения, получаем:

n(Mg) = 0,4 * 1,19 * 0,85 / [24,31 * (1 - 0,85)] ≈ 0,035 моль.

Следовательно, необходимо 0,07 моль 5,8-оксихиномина:

n(C9H7NO) = 2 * n(Mg) ≈ 0,07 моль.

Масса 5,8-оксихиномина равна:

m(C9H7NO) = n(C9H7NO) * M(C9H7NO) ≈ 13,3 г.

Образовавшийся осадок имеет формулу Mg(C9H7NO)2 и является белым кристаллическим веществом.