Вычислите массу образовавшегося осадка, образовавшегося при обнаружении катиона бария в растворе хлорида бария, учитывая что для этого потребуется 680мл. серной кислоты плотностью 1,8356г/мл и массовой долей 75%

BaCl₂+H₂SO4=BaSO4+2HCI

1 ответ

Посмотреть ответы

arkasha_bortnikov

900

Сначала найдем количество моль бария в растворе хлорида бария:

Молярная масса BaCl₂ = 137,33 г/моль
Массовая доля BaCl₂ = 75%
Масса раствора = 680 мл * 1,8356 г/мл = 1248,5 г

Масса BaCl₂ в растворе = 0,75 * 1248,5 г = 936,4 г
Количество моль BaCl₂ = 936,4 г / 137,33 г/моль = 6,81 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль BaCl₂ образуется один моль BaSO₄. Таким образом, количество моль BaSO₄ равно 6,81 моль.

Молярная масса BaSO₄ = 233,39 г/моль
Масса образовавшегося осадка = количество моль * молярная масса = 6,81 моль * 233,39 г/моль = 1589,6 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 1589,6 г.

Хороший ответ

18 июня 2023 18:18

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

Какие преимущества имеют СПП перед неграмотными предложениями?... Чему равна четверть часа... Упростите выражение:1)5-(а+3) 2)8-(10+б) 3)9-(с+7) 4)2+(-8+с) 5)3+(-д-5) 6)4+(а-9) 7)0,8-(м+3) 8)1,4+(н-2) 9)2,6-(-k+10)... При каких значениях параметра а система уравнений (x - ay = -5a, (x + 3у = 15; а) имеет бесконечно много решений; б) имеет единственное решение?... Какова длина указанного участка?...