Вычислите массу образовавшегося осадка желтого цвета полученного при обнаружении катиона бария в растворе нитрата бария, если учитывать для его обнаружения применили дихромат калия объемом 280мл. с плотностью 2,676г/мл и массовой долей 60%

K.Cr₂O,+Ba(NO3)2=

BaCr₂O+2KNO3

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции, которая происходит при обнаружении катиона бария:

K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 → BaCr2O7↓ + 2KNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль бария образуется один моль осадка BaCr2O7. Молярная масса BaCr2O7 равна 297,35 г/моль.

Для начала необходимо вычислить количество молей дихромата калия, которое было использовано:

n(K2Cr2O7) = m/Vρ = 280 мл × 2,676 г/мл × (0,6 × 294,185 г/моль) / (294,185 г/моль) = 343,2 ммоль

Из уравнения реакции видно, что на один моль дихромата калия приходится один моль бария. Следовательно, количество молей бария также равно 343,2 ммоль.

m(BaCr2O7) = n(Ba) × M(BaCr2O7) = 343,2 ммоль × 297,35 г/моль = 102,1 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка желтого цвета равна 102,1 г.