Сколько грамм P2O5 нужно добавить в 200мл 10%-ого раствора H3PO3 (плотность =1,2г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала 18%? (Ответ до десятых) Спасибо!

Начнем с расчета массовой доли H3PO3 в исходном растворе:

10% раствор H3PO3 содержит 10 г H3PO3 на 100 мл раствора.
Масса 200 мл 10% раствора H3PO3: 200 мл * 1,2 г/мл = 240 г
Масса H3PO3 в 200 мл 10% раствора: 10% * 240 г = 24 г
Массовая доля H3PO3 в исходном растворе: 24 г / 240 г * 100% = 10%

Для получения раствора с массовой долей H3PO3 18% нам нужно добавить P2O5. Рассчитаем, сколько P2O5 нужно добавить:

Пусть x - количество грамм P2O5, которое нужно добавить.
Масса полученного раствора будет: 240 г + x г
Масса H3PO3 в полученном растворе будет: 0,18 * (240 г + x г) = 43,2 г
Масса P2O5, необходимая для получения 43,2 г H3PO3: 43,2 г - 24 г = 19,2 г
Массовая доля P2O5 в полученном растворе: 19,2 г / (240 г + x г) * 100%

Уравнение для решения этой задачи будет:

19,2 г / (240 г + x г) * 100% = массовая доля P2O5 в полученном растворе

Решив это уравнение, мы найдем, что массовая доля P2O5 в полученном растворе должна быть 8%. Теперь мы можем решить уравнение для x:

8% = x г / (240 г + x г) * 100%
0,08 * (240 г + x г) = x г
19,2 г = x г

Ответ: нужно добавить 19,2 г P2O5.