rachik_gamer

Масса соли в исходном 15%-ном растворе фосфата калия равна 15% от массы раствора. Пусть масса исходного раствора равна М граммов, тогда масса соли в исходном растворе равна 0.15М граммов. После добавления 140 г раствора фосфата калия масса раствора увеличивается на 140 г. Так как массовая доля соли не изменилась, масса соли в добавленном растворе равна 15% от массы добавленного раствора, то есть 0.15 * 140 = 21 грамм. Таким образом, масса соли в добавленном растворе равна 21 грамму.

Сначала найдем массу K2CO3 в 300 мл раствора: Масса K2CO3 = объем × концентрация × плотность = 0,3 л × 0,18 × 1,2 г/мл = 6,48 г Затем найдем количество молей K2CO3: n(K2CO3) = масса / молярная масса = 6,48 г / (39,1 г/моль + 2×12,0 г/моль + 3×16,0 г/моль) = 0,04 моль Так как каждый ион CaCl2 осаждает один ион CO32-, то количество молей CaCl2, необходимое для полного осаждения, равно количеству молей CO32-: n(CaCl2) = 0,04 моль Масса CaCl2, необходимая для полного осаждения, равна: масса = количество молей × молярная масса = 0,04 моль × (40,1 г/моль + 2×35,5 г/моль) = 6,44 г Таким образом, массовая доля K2CO3 в полученном растворе равна: массовая доля = масса K2CO3 / (масса K2CO3 + м

Начнем с расчета количества молей K2CO3 в 300 мл 18%-ого раствора: 18% означает, что в 100 мл раствора содержится 18 г K2CO3. Поэтому в 300 мл раствора содержится 3 * 18 г = 54 г K2CO3. Молярная масса K2CO3: 2 * 39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 138,2 г/моль. Количество молей K2CO3 в 54 г: 54 г / 138,2 г/моль = 0,390 моль. Так как K2CO3 и CaCl2 реагируют в соотношении 1:1 для образования нерастворимого CaCO3, то для полного осаждения карбонат-ионов потребуется такое же количество молей CaCl2. Молярная масса CaCl2: 40,1 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 110,1 г/моль. Количество молей CaCl2, необходимых для осаждения карбонат-ионов: 0,390 моль. Масса CaCl2, необходимая для осаждени