Сколько грамм P2O5 нужно добавить в 200мл 10%-ого раствора H3PO4 (р=1,2г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала 18%? Ответ округлите до десятых. Спасибо большое!

Начнем с расчета массовой доли H3PO4 в исходном растворе:

10% раствор H3PO4 означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г H3PO4.

Масса 200 мл раствора H3PO4: 200 мл * 1,2 г/мл = 240 г.

Масса H3PO4 в 200 мл исходного раствора: 10% * 240 г = 24 г.

Теперь мы можем использовать уравнение:

массовая доля H3PO4 = масса H3PO4 / масса раствора

для определения массы конечного раствора, который содержит 18% H3PO4.

Пусть x - количество грамм P2O5, которое нужно добавить.

Масса конечного раствора: 240 г + x г.

Масса H3PO4 в конечном растворе: 0,18 * (240 г + x г) = 43,2 г + 0,18x г.

Так как P2O5 является источником фосфорной кислоты, мы можем использовать соотношение:

масса P2O5 * (молекулярная масса H3PO4 / молекулярная масса P2O5) = масса H3PO4

молекулярная масса H3PO4 = 98 г/моль

молекулярная масса P2O5 = 142 г/моль

x * (98 г/моль / 142 г/моль) = 43,2 г

x = 31,4 г P2O5 (округлено до десятых).

Таким образом, чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала 18%, нужно добавить 31,4 г P2O5 в 200 мл 10%-ого раствора H3PO4.