Сколько грамм P2O5 нужно добавить в 200мл 10%-ого раствора H3PO4 (р=1,2г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала 18%? Ответ округлите до десятых

Сначала найдем массовую долю H3PO4 в исходном растворе:

10% раствора H3PO4 означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г H3PO4. Масса 200 мл раствора будет равна 1,2 г/мл × 200 мл = 240 г. Масса H3PO4 в 200 мл исходного раствора будет равна (10/100) × 240 г = 24 г.

Теперь найдем, сколько грамм P2O5 нужно добавить. Пусть x - масса P2O5 в граммах.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса P2O5 = 142 г/моль

Массовая доля H3PO4 в полученном растворе будет равна 18%, что означает, что в 100 г раствора будет содержаться 18 г H3PO4. Масса полученного раствора будет равна 240 г + x г.

Тогда:

(24 г + x г) × 18/100 = 98 г/моль × (24 г/(98 г/моль)) + 142 г/моль × (x г/(142 г/моль))

4.32 г + 1.0x г = 23.52 г + 1.0x г

4.32 г = 23.52 г

x = 19.2 г

Ответ: необходимо добавить 19.2 г P2O5.