akopyan_gor

Сначала найдем массовую долю H3PO4 в исходном растворе: 10% раствора H3PO4 означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г H3PO4. Масса 200 мл раствора будет равна 1,2 г/мл × 200 мл = 240 г. Масса H3PO4 в 200 мл исходного раствора будет равна (10/100) × 240 г = 24 г. Теперь найдем, сколько грамм P2O5 нужно добавить. Пусть x - масса P2O5 в граммах. Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса P2O5 = 142 г/моль Массовая доля H3PO4 в полученном растворе будет равна 18%, что означает, что в 100 г раствора будет содержаться 18 г H3PO4. Масса полученного раствора будет равна 240 г + x г. Тогда: (24 г + x г) × 18/100 = 98 г/моль × (24 г/(98 г/моль)) + 142 г/моль × (x г/(142 г/моль)) 4.32