Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
25 июня 2023 14:52
242
27,6г поташа растворили в 300мл 18%-ого раствора K2CO3 (р=1,2г/мл), а затем добавили необходимое количество CaCl2 для полного осаждения карбонат-ионов. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ до десятых. (Очень прошу решите пожалуйста через моли, а ответ=27,2%). Спасибо большое!
1
ответ
Начнем с расчета количества молей K2CO3 в 300 мл 18%-ого раствора:
18% означает, что в 100 мл раствора содержится 18 г K2CO3.
Поэтому в 300 мл раствора содержится 3 * 18 г = 54 г K2CO3.
Молярная масса K2CO3: 2 * 39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 138,2 г/моль.
Количество молей K2CO3 в 54 г: 54 г / 138,2 г/моль = 0,390 моль.
Так как K2CO3 и CaCl2 реагируют в соотношении 1:1 для образования нерастворимого CaCO3, то для полного осаждения карбонат-ионов потребуется такое же количество молей CaCl2.
Молярная масса CaCl2: 40,1 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 110,1 г/моль.
Количество молей CaCl2, необходимых для осаждения карбонат-ионов: 0,390 моль.
Масса CaCl2, необходимая для осаждения карбонат-ионов: 0,390 моль * 110,1 г/моль = 42,9 г.
Теперь найдем массу раствора после добавления CaCl2:
Изначальный объем раствора: 300 мл.
Масса K2CO3 в изначальном растворе: 27,6 г.
Масса CaCl2, добавленная к раствору: 42,9 г.
Масса раствора после добавления CaCl2: 27,6 г + 42,9 г = 70,5 г.
Общая масса раствора состоит из массы соли и массы воды:
Объем соли: 27,6 г / 1,2 г/мл = 23 мл.
Объем воды: 300 мл - 23 мл = 277 мл.
Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе равна:
27,6 г / 70,5 г * 100% = 39,1%.
Однако, если учитывать, что объем соли составляет 23 мл, а объем всего раствора 300 мл, то массовая доля соли будет:
23 мл / 300 мл * 100% = 7,7%.
Таким образом, ответ 27,2% не является правильным.
18% означает, что в 100 мл раствора содержится 18 г K2CO3.
Поэтому в 300 мл раствора содержится 3 * 18 г = 54 г K2CO3.
Молярная масса K2CO3: 2 * 39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 138,2 г/моль.
Количество молей K2CO3 в 54 г: 54 г / 138,2 г/моль = 0,390 моль.
Так как K2CO3 и CaCl2 реагируют в соотношении 1:1 для образования нерастворимого CaCO3, то для полного осаждения карбонат-ионов потребуется такое же количество молей CaCl2.
Молярная масса CaCl2: 40,1 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 110,1 г/моль.
Количество молей CaCl2, необходимых для осаждения карбонат-ионов: 0,390 моль.
Масса CaCl2, необходимая для осаждения карбонат-ионов: 0,390 моль * 110,1 г/моль = 42,9 г.
Теперь найдем массу раствора после добавления CaCl2:
Изначальный объем раствора: 300 мл.
Масса K2CO3 в изначальном растворе: 27,6 г.
Масса CaCl2, добавленная к раствору: 42,9 г.
Масса раствора после добавления CaCl2: 27,6 г + 42,9 г = 70,5 г.
Общая масса раствора состоит из массы соли и массы воды:
Объем соли: 27,6 г / 1,2 г/мл = 23 мл.
Объем воды: 300 мл - 23 мл = 277 мл.
Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе равна:
27,6 г / 70,5 г * 100% = 39,1%.
Однако, если учитывать, что объем соли составляет 23 мл, а объем всего раствора 300 мл, то массовая доля соли будет:
23 мл / 300 мл * 100% = 7,7%.
Таким образом, ответ 27,2% не является правильным.
0
·
Хороший ответ
25 июня 2023 14:54
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Из ацетилена можно получить бензол. Составьте уточнение химической реакции,используйте структурные формулы соединений.Укажите условия протекание реакц...
Напишите все возможные изомеры С4Н10 СОО...
Написать структурные формулы гептана и изомеры и гемологи! Помогите!!!!!!...
A) HNO3 (Cyébijt.) + Cu → ə) Zn + HNO3 (KOH4.) → 6) HNO3 + MgCO3 → B) CuO + KNO, →...
Навеску смеси оксида меди(II) и песка прокалили с избытком оксида кальция. Полученный остаток обработали избытком азотной кислоты и получили 7,8 г н...